МОДЕЛЬ ПРОЦЕССА ПЕРЕНОСА КОЛИЧЕСТВА ЗАРЯДА – ЭЛЕКТРИЧЕСКАЯ ПРОВОДИМОСТЬ РАСТВОРОВ ХЛОРОВОДОРОДА В Н-СПИРТАХ

Авторы
Резюме
Файлы
Ключевые слова

Ангапов В.Д. Танганов Б.Б. Ранее авторами была показана применимость плазмоподобной теории растворов для расчетов эквивалентной электропроводности растворов различных электролитов в воде и этаноле. В данной статье были экспериментально измерены значения электропроводности хлороводорода в четырех н-спиртах (этаноле, пропаноле, бутаноле и пентаноле) при различных температурах (278-328К), а также получены расчетные значения электропроводности. Сделан вывод о хорошем соответствии расчетных данных экспериментальным. Статья в формате PDF 234 KB электропроводностьплазмоподобная теория электролитовхлороводородн-спиртыэтанолпропанолбутанолпентанол

Существующие теории растворов электролитов не дают полной картины состояния молекул и ионов в произвольном растворителе. Исследователи сталкиваются с большими трудностями при нахождении таких ключевых хаpaктеристик ионов в растворе как число сольватации, радиус сольватированного иона и энергия межмолекулярных взаимодействий.

Ранее [1-3] была предложена плазмоподобная теория электролитов, которая описывает раствор ионогена как систему зарядов, колeблющихся с плазменной частотой, зависящей как от свойств самого электролита, так и от макроскопических параметров среды. Авторами было показано, что данная теория удовлетворительно описывает диссипативные свойства водных растворов неорганических солей.

Целью данной работы было проверить справедливость плазмоподобной теории электролитов в неводных растворителях, в качестве которых были выбраны четыре н-спирта (этанол, пропанол, бутанол и пентанол). В качестве электролита была выбрана хлороводородная кислота, в качестве измеряемого параметра - эквивалентная электропроводность. Хлороводород был выбран не случайно, поскольку, как известно, ион водорода обладает специфическим эстафетным механизмом переноса в растворителях, и в настоящее время нет теории, достоверно описывающей его трaнcпортные свойства.

Экспериментальная часть

Все спирты марки х.ч. были предварительно обезвожены согласно стандартным методикам [4-6], окончательно высушены над молекулярными ситами (3Å), хранились в них же под вакуумом. Содержание воды по Карлу-Фишеру [7] не превышало 0,01%. Хлороводород был получен взаимодействием хлорида калия (хч) с концентрированной серной кислотой (хч), осушен пропусканием через две склянки с кислотой и под вакуумом пропускался через колбу со спиртом. Растворы готовились методом последовательных разбавлений по массе, исходные концентрации были установлены четырехкратным титрованием 0.1М водным раствором гидроксида калия (хч) под атмосферным давлением.

Установка для измерения электропроводности растворов электролитов состояла из трех основных элементов: измерительной части, кондуктометрической ячейки и термостата [8].

Для измерений использовалась вакуумная ячейка из пирекса с тремя плоскопараллельными круглыми платиновыми электродами, покрытыми платиновой чернью. Измерение сопротивления растворов проводилось при частоте 1000 Гц. Для поддержания температуры в термостате использовалась схема с применением высокоточного регулятора температуры ВРТ-3 [9]. Точность поддержания температуры составляла ±0,01К. Константа ячейки была установлена измерением сопротивления водных растворов KCl исследуемого диапазона концентраций. Полученные значения эквивалентной электропроводности приведены в табл. 1.

Таблица 1.

Экспериментальные данные эквивалентной электропроводности хлороводорода в н-спиртах
при различных температурах (λ [См·см²·моль^-1], С [моль/л]).

1. Этанол
278К				288К				298К				308К			318К				328К
С·10⁴		λ		С·10⁴		λ		С·10⁴		λ		С·10⁴		λ	С·10⁴		λ		С·10⁴		λ
980,8		24,48		970,6		28,61		960,2		33,46		949,8		37,60	938,9		41,83		927,5		45,02
490,4		26,53		485,2		31,16		480,1		37,10		474,9		42,03	469,4		46,83		463,7		50,85
245,2		28,81		242,6		35,72		240,0		42,04		237,4		48,27	234,7		55,09		231,8		58,67
122,6		33,23		121,3		39,93		120,0		47,64		118,7		55,03	117,3		62,47		115,9		69,03
61,30		34,10		60,66		44,36		60,01		53,17		59,36		62,60	58,68		71,90		57,96		79,80
30,65		37,59		30,32		48,29		30,00		59,23		29,68		69,00	29,33		80,50		28,98		91,34
15,32		38,90		15,16		50,80		15,00		63,11		14,68		76,35	14,67		88,34		14,49		102,00
7,661		41,64		7,581		54,20		7,500		67,97		7,419		80,70	7,334		95,24		7,244		113,93
3,831		42,91		3,791		55,55		3,750		69,01		3,710		82,48	3,667		98,61		3,622		116,12
1,915		43,97		1,895		56,94		1,875		69,81		1,855		84,91	1,833		101,80		1,811		120,71
0,958		44,60		0,948		57,05		0,938		70,40		0,928		86,33	0,917		103,94		0,906		123,88
0,479		44,79		0,474		57,50		0,469		70,90		0,464		87,71	0,458		104,21		0,453		125,00
0		46,27		0		59,67		0		84,65		0		91,05	0		109,41		0		131,90
2. Пропанол
278К				288К				298К				308К			318К				328К
С·10⁴		λ		С·10⁴		λ		С·10⁴		λ		С·10⁴		λ	С·10⁴		λ		С·10⁴		λ
3393		6,05		3359		7,09		3325		8,18		3290		8,84	3256		9,82		3222		10,60
846,8		7,50		838,4		9,23		829,8		11,60		821,2		12,60	812,6		14,10		804,2		16,10
423,4		8,77		419,2		10,80		414,9		13,10		410,6		15,10	406,3		17,20		402,1		18,90
211,7		9,25		209,6		11,70		207,5		14,50		205,3		18,20	203,2		20,60		201,0		22,20
105,8		10,60		104,8		14,10		103,7		17,30		102,6		20,50	101,6		23,50		100,5		27,42
52,92		12,20		52,39		15,70		51,86		19,40		51,32		24,90	50,79		29,20		50,26		32,91
26,46		13,60		26,20		17,80		25,93		24,20		25,66		30,00	25,39		34,90		25,13		39,79
13,23		14,80		13,10		19,10		12,97		25,70		12,83		32,60	12,70		41,40		12,56		48,20
6,615		16,21		6,549		21,00		6,482		27,40		6,414		34,60	6,348		44,90		6,282		52,59
1,653		18,60		1,637		24,00		1,620		32,00		1,603		41,20	1,586		52,00		1,570		63,50
0,827		20,40		0,818		25,90		0,810		35,30		0,802		44,40	0,793		54,40		0,785		69,01
0		23,24		0		29,07		0		38,78		0		50,10	0		59,90		0		78,36
3. Бутанол
278К				288К				298К				308К			318К				328К
С·10⁴		λ		С·10⁴		λ		С·10⁴		λ		С·10⁴		λ	С·10⁴		λ		С·10⁴		λ
897,1		4,85		889		5,72		880,9		6,54		872,8		7,10	864,7		7,72		856,6		7,96
448,6		5,46		444,5		6,62		440,5		7,54		436,8		8,37	432,3		8,94		428,3		9,05
224,3		5,86		222,3		7,34		220,2		8,63		218,2		9,77	216,2		10,50		214,2		10,70
112,1		6,43		111,1		8,15		110,1		9,95		109,1		11,40	108,1		12,40		107,1		12,80
56,07		7,71		55,56		9,88		55,06		12,00		54,55		14,00	54,04		15,40		53,54		15,90
28,04		8,92		27,78		11,80		27,53		14,50		27,28		17,50	27,02		19,60		26,77		20,70
14,02		10,50		13,89		13,70		13,76		17,10		13,64		20,70	13,51		23,70		13,38		25,60
7,009		12,40		6,945		15,59		6,880		20,49		6,819		25,30	6,755		29,40		6,690		32,41
3,504		12,60		3,473		17,30		3,440		23,00		3,409		28,90	3,378		34,70		3,350		39,01
1,752		12,90		1,736		18,30		1,720		24,60		1,704		32,20	1,689		40,90		1,673		46,50
0,876		13,30		0,868		18,59		0,860		25,60		0,852		34,40	0,844		43,90		0,837		52,90
0,438		13,70		0,434		18,80		0,430		26,09		0,426		36,20	0,422		46,90		0,418		56,41
0,219		14,00		0,217		19,50		0,215		27,40		0,213		38,50	0,211		51,09		0,209		64,50
0		15,08		0		19,58		0		27,95		0		41,69	0		57,34		0		75,86
4. Пентанол
278К			288К				298К				308К					318К				328К
С·10⁴	λ		С·10⁴		λ		С·10⁴		λ		С·10⁴		λ			С·10⁴		λ		С·10⁴		λ
1330	2,50		1318		2,90		1306		3,36		1294		3,70			1282		3,83		1270		3,65
664,9	2,51		659,0		2,93		653,0		3,25		646,9		3,44			640,8		3,47		634,9		3,28
332,4	2,88		329,5		3,35		326,5		3,68		323,4		3,86			320,5		3,85		317,5		3,60
166,2	3,24		164,7		3,80		163,3		4,27		161,7		4,51			160,2		4,56		158,7		4,28
83,10	3,89		82,37		4,60		81,62		5,25		80,85		5,65			80,10		5,71		79,36		5,23
41,55	4,48		41,18		5,44		40,81		6,13		40,43		6,59			40,05		6,70		39,68		6,41
20,77	5,44		20,59		6,70		20,40		7,74		20,21		8,58			20,02		9,01		19,84		8,68
10,39	6,63		10,29		8,37		10,20		9,91		10,10		11,00			10,01		11,60		9,918		11,20
5,193	8,11		5,147		10,60		5,100		12,80		5,052		14,40			5,005		15,40		4,959		15,20
2,596	8,74		2,573		11,60		2,550		14,60		2,526		16,90			2,502		19,30		2,479		19,60
1,293	9,50		1,282		12,80		1,270		16,60		1,258		19,80			1,246		22,00		1,235		22,90
0,649	10,30		0,644		14,40		0,638		18,60		0,632		22,91			0,626		26,61		0,620		28,80
0	11,89		0		17,21		0		23,27		0		29,73			0		35,39		0		39,83

Погрешность определения константы ячейки не превышала 0,25%, суммарная погрешность определения эквивалентной электрической проводимости не превышала 1,4%.

Расчет эквивалентной электропроводности производился по уравнению плазменно-гидродинамической теории электролитов [10]:

(1)

где F - постоянная Фарадея, z - эффективный заряд, e - элементарный заряд, ε - диэлектрическая постоянная среды, R - универсальная газовая постоянная, Т - температура в К, ħ - постоянная Планка, С - эквивалентная концентрация электролита, моль/л, N_A - постоянная Авогадро,
k_Б - постоянная Больцмана, U - энергия водородной связи растворителя, μ₀ - приведенная масса несольватированных ионов, μ_s- приведенная масса сольватированных ионов (катиона и аниона), α - степень диссоциации электролита, r_D- дебаевский радиус экранирования равный [10]:

(2)

r_s- приведенный радиус сольватированных ионов [11,12]

(3)

где n_s - число сольватации равное [13-16]:

(4)

В качестве степени диссоциации электролита нами было выбрано выражение:

(5)

Основные трудности при расчете электропроводности возникли в связи с двумя факторами:

1. Ион водорода, в отличие от ионов металлов, в протогенных растворителях даже теоретически не может быть представлен в индивидуальном состоянии из-за его малого размера, поэтому не представляется возможным рассчитывать значение μ₀ (приведенной массы несольватированных ионов электролита) исходя из массы протона, равной единице. Необходимо делать определенные допущения о массе и радиусе иона водорода на основании знания его сольватации в соответствующих системах.

2. Энергия межмолекулярного взаимодействия молекул растворителя неизвестна для подавляющего большинства растворителей. Для спиртов она складывается из энергий специфического (водородной связи) и неспецифического (гидрофобного) взаимодействия.

Разберем эти проблемы отдельно.

Сольватация протона в спиртах. Проблеме сольватации иона водорода в спиртах посвящено большое количество публикаций. Наиболее интересные результаты были получены в [17,18], где спиртовые растворы неорганических кислот исследовались методом ИК-Фурье-спектроскопии. Исследуя непрерывное поглощение симметричной водородной связи в области 2000 см^-1, авторы получили, что в широком диапазоне концентраций (до 4-6 моль/л) сольватное число иона водорода в спиртах от метанола до бутанола находится в пределах 2÷2,5. Здесь необходимо учесть, что ИК-спектроскопия чувствительна только к ближнему окружению иона, т.е. может дать информацию лишь о составе первой сольватной оболочки.

Таким образом, можно предположить в рамках плазмоподобной теории электролитов, что минимально сольватированному состоянию протона соответствует состояние с n_s = 2. Как будет видно в дальнейшем, в низших спиртах такое предположение вполне оправдано.

Ключевым параметром для расчета электропроводности является значение радиуса «несольватированного» протона. Расчеты с использованием кристаллографического радиуса атома водорода 0,98 приводят к неправдоподобным результатам. В данной публикации для расчетов использовался радиус протона равный:

r_s(H⁺) = 0.26Å + 2R_s

где R_s - радиус молекулы растворителя, r(H⁺) = 0.26Å [19]. Это приближенно соответствует строению симметричной водородной связи между протоном и двумя молекулами растворителя.

Энергия межмолекулярного взаимодействия (U) . Ранее значения U при 298К и радиусы молекул воды и н-спиртов были вычислены методом множественной регрессии [20]. В данной публикации эти цифры были приняты за основу, а значения энергии при других температурах могут быть найдены из знания предельных электропроводностей следующим образом.

Таблица 2.

Параметры сольватации HCl в н-спиртах

T, K	n_s(H⁺)		n_s(Cl^-)	M_s(H⁺)	M_s(Cl^-)	μ_s(HCl)	r_s(H⁺), 10¹⁰м	r_s(Cl^-), 10¹⁰м	r_s(HCl), 10¹⁰м	U (6), кДж/моль
EtOH
278	1,388		5,978	64,84	310,49	53,64	1,61	2,63	1,00	34,36
288	1,410		6,000	65,84	311,49	54,35	1,59	2,57	0,98	31,18
298	1,459		6,049	68,10	313,75	55,96	1,57	2,52	0,97	27,96
308	1,447		6,038	67,58	313,23	55,59	1,53	2,46	0,94	26,75
318	1,463		6,054	68,31	313,96	56,11	1,50	2,41	0,93	25,08
328	1,477		6,067	68,92	314,57	56,54	1,48	2,36	0,91	23,41
PrOH
278		1,644	8,115	99,66	522,41	83,69	1,49	2,54	0,94	46,73
288		1,707	8,178	103,41	526,17	86,43	1,48	2,49	0,93	43,35
298		1,773	8,243	107,35	530,11	89,27	1,46	2,44	0,91	38,96
308		1,840	8,311	111,40	534,16	92,18	1,45	2,39	0,90	35,57
318		1,909	8,380	115,56	538,32	95,14	1,44	2,35	0,89	33,82
328		1,980	8,451	119,81	542,57	98,14	1,42	2,31	0,88	30,81
BuOH
278	1,935		9,502	144,22	738,65	120,66	1,44	2,44	0,90	56,97
288	1,938		9,504	144,38	738,81	120,78	1,40	2,38	0,88	51,37
298	2,065		9,631	153,79	748,22	127,57	1,40	2,34	1,65	45,90
308	2,131		9,698	158,71	753,15	131,09	1,39	2,30	0,86	38,50
318	2,197		9,764	163,57	758,01	134,54	1,37	2,25	0,85	34,15
328	2,262		9,829	168,38	762,81	137,93	1,35	2,21	0,84	30,93
AmOH
278	2,286		11,070	202,15	1009,67	168,43	1,40	2,37	0,88	64,62
288	2,347		11,132	207,57	1015,09	172,33	1,38	2,32	0,87	55,92
298	2,412		11,196	213,26	1020,79	176,41	1,36	2,27	0,85	50,12
308	2,477		11,262	219,01	1026,53	180,50	1,35	2,23	0,84	46,19
318	2,546		11,330	225,04	1032,56	184,77	1,33	2,19	0,83	44,18
328	2,653		11,437	234,47	1041,99	191,40	1,35	2,19	0,83	43,01

Если в (1) подставить значение C = 0, то получим выражение для расчета энергии межмолекулярного взаимодействия.

(6)

Таким образом, становится возможным расчет энергии межмолекулярного взаимодействия при любой температуре (табл. 2).

Расчет эквивалентной электропроводности. На основании найденных параметров сольватации хлороводорода были рассчитаны значения его эквивалентной электропроводности в соответствии с уравнением (1). В качестве критерия соответствия теории эксперименту было выбрано соотношение λ_эксп/λ_теор, где теоретические значения - это значения, полученные по уравнению (1), а экспериментальные - это данные полученные нами. На рис. 1 представлены графики зависимости соотношения λ_эксп/λ_теор во всем диапазоне концентраций для четырех исследованных спиртов в изучаемом диапазоне температур.

Рис. 1. Концентрационная зависимость соотношения λ_эксп/λ_теорв различных спиртах при различных температурах

Как видно из графика, лишь для этилового спирта соотношение расчетных и литературных значений превышает единицу. Это объясняется тем фактом, что для этанола при 298К было взято литературное значение энергии межмолекулярного взаимодействия (27,96 КДж/моль), а для всех остальных спиртов значение энергии было получено по ур. (3) из знания предельной электропроводности HCl в этих спиртах. Очевидно, что в таком случае соотношение λ_эксп/λ_теорпри бесконечном разбавлении
(C = 0) будет в точности равно единице (см. ур. 3).

Рис. 2. Концентрационная зависимость соотношения λ_эксп/λ_теорв этаноле и бутаноле при высоких концентрациях хлороводорода (Т=298К)

Также для полноты картины были проведены расчеты эквивалентной электропроводности в области высоких концентраций кислоты. В качестве литературных были выбраны данные из [21]. На рис. 2 показаны графики концентрационной зависимости λ_эксп/λ_теорпри 298К для этанола и бутанола.

Анализируя рис. 1 и 2 можно сказать, что расхождение между экспериментальными и расчетными величинами даже при высоких концентрациях составляет порядка нескольких процентов во всех спиртах. Это говорит о том, что в рамках сделанных предположений плазмоподобная теория электролитов хорошо описывает электропроводность хлороводорода в данных четырех н-спиртах.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

Балданов М.М., Танганов Б.Б., Мохосоев М.В. Плазмоподобное состояние растворов электролитов и диссипативные процессы // Доклады АН СССР. - 1989. - Т. 308. - №2. - С. 397-400.
Балданов М.М., Танганов Б.Б., Мохосоев М.В. Электропроводность растворов и кинетическое уравнение Больцмана // Журнал физической химии. - 1990. - Т.64. - №1. - С. 88-94; Russian J.Phys.Chem. -1990.-V.64(1).-P.46-49.
Балданов М.М., Балданова Д.М. Жигжитова С.Б., Танганов Б.Б. Плазменно-гидродинамическая теория растворов электролитов и электропроводность // Доклады АН ВШ России.-2006.- № 1. -С.25-32.
Вайсбергер А., Проскауэр Э., Риддик Дж., Тупс Э. Органические растворители /Пер. с англ. М.: Издатинлит.- 1958.- 519 с.
Гордон А., Форд Р. Спутник химика. - М.: Мир.-1976.- 541 с.
Крешков А.П. Аналитическая химия неводных растворов. -М.:Химия.- 1982.-120 с.
Танганов Б.Б. Биамперометрическое определение содержания воды в неводных растворителях - модифицированный метод К.Фишера// Сб. "Химия и хим. технология", с.46-50 (Рукоп.депонир.в ОНИИТЭХИМ,Черкассы,1984, №976хп-Д84)
Пацация Б.К. Подвижность и ассоциация однозарядных ионов в апротонных растворителях при 233 - 318 К. Дисс....канд. хим. наук: Иваново. 1991. 180с.
Кинчин А.Н., Колкер А.М., Крестов Г.А. Калориметрическая установка с безжидкостной термостатирующей оболочкой для измерения теплот растворения веществ при низких температурах. // Ж. физ. химии. 1986. Т.60. С.782-783.
Балданов М.М., Балданова Д.М. Жигжитова С.Б., Танганов Б.Б. Плазменно-гидродинамическая теория растворов электролитов и электропроводность // Доклады АН ВШ России.-2006.- № 1. -С.25-32
Балданов М.М., Танганов Б.Б., Иванов С.В. Дисперсионное уравнение Власова и радиусы сольватированных ионов в метаноле// Журнал общей химии.- 1994.-Т.64.- №1.- С.32-34.
Балданов М.М., Балданова Д.М., Жигжитова С.Б., Танганов Б.Б. К проблеме радиусов гидратированных ионов // Доклады АН ВШ России.-2006.-Вып.2.-С.32-37.
Балданов М.М., Танганов Б.Б., Мохосоев М.В. Неэмпирический расчет сольватных чисел ионов в растворах // ДАН СССР. - 1989.- Т.308.- №1.- С.106-110.
Балданов М.М., Танганов Б.Б. К проблеме сольватных чисел и масс сольватированных ионов в спиртовых растворах // Журнал физической химии. - 1992. - Т.66. - №4. - С.1084-1088; Russian J.Phys.Chem. - 1992. - V.66(4)/-P.572-574.
Балданов М.М., Танганов Б.Б., Мохосоев М.В. Неэмпирический расчет сольватных чисел ионов в растворах // Межвузовский сб. "Проявление природы растворителя в термодинам.свойствах растворов".- Иваново.- 1989.-С.66-70.
Балданов М.М., Танганов Б.Б. Расчет сольватных чисел ионов в неводных средах // Журнал общей химии. - 1992. - Т.63. - №8. -С.1710-1712.
Russian Chemical Bulletin, Vol. 47, No. 12, December. I998
A. A. Pankov, V. Yu. Borovkov, and V. B. Kazartskii. Dokl Akad. Nauk SSSR, 1981, 258, 902 [Dokl Chem., 1981, 258 (Engl. Transl.)].
Э.Я. Мэлвин-Хьюз. Физическая химия (книга II).-М.: Издатинлит, 1962.-С.756.
Танганов Б.Б. Взаимодействия в растворах электролитов: моделирование сольватационных процессов, равновесий в растворах полиэлектролитов и математическое прогнозирование свойств химических систем (монография). // М.: Изд. «Академия естествознания», 2009. - 141 с.
Новый справочник химика и технолога. Химическое равновесие. Свойства растворов. // СПб.: Изд. НПО "Профессионал", 2004. - 907, 913 с.

ПРОБЛЕМЫ ОБУЧЕНИЯ БУДУЩИХ РУКОВОДИТЕЛЕЙ ПРОИЗВОДСТВА И ВОПРОСЫ ОБЕСПЕЧЕНИЯ ЗДОРОВЬЯ РАБОТАЮЩИХ

Статья в формате PDF 117 KB...

18 04 2024 23:49:56

КОМПОЗИЦИЯ НА ОСНОВЕ ПОЛИОРГАНОСИЛСЕСКВИОКСАНОВЫХ БЛОК-СОПОЛИМЕРОВ, ОБЛАДАЮЩАЯ ПОВЫШЕННЫМИ ПРОЧНОСТНЫМИ СВОЙСТВАМИ, АДГЕЗИЕЙ И ТВЕРДОСТЬЮ ПОКРЫТИЯ

Статья в формате PDF 250 KB...

17 04 2024 18:44:49

НАШ КРАЙ ЗАБАЙКАЛЬЕ (НА НЕМЕЦКОМ ЯЗЫКЕ) (учебное пособие)

Статья в формате PDF 128 KB...

16 04 2024 19:35:31

ПРОГНОЗИРОВАНИЕ УРОЖАЙНОСТИ СЕНА ОТ УЛУЧШЕННЫХ СЕНОКОСОВ

По статистическим рядам динамики урожайности сена однолетних и многолетних трав показаны результаты идентификации биотехнического закона и его применения в волновых составляющих математической модели динамики. ...

15 04 2024 7:10:19

ИНТЕНСИВНОСТЬ ДЕЗАГРЕГАЦИИ ТРОМБОЦИТОВ У ЛИЦ ПОЖИЛОГО И СТАРЧЕСКОГО ВОЗРАСТА С ФИЗИОЛОГИЧЕСКИМ И ПАТОЛОГИЧЕСКИМ ТИПОМ СТАРЕНИЯ

Статья в формате PDF 162 KB...

14 04 2024 2:37:58

ЭКЗОФЕРМЕНТЫ И ЭФФЕКТИВНОСТЬ РАСПРЕДЕЛЕНИЯ ЭНЕРГИИ

Статья в формате PDF 80 KB...

13 04 2024 22:30:36

ФОРМИРОВАНИЕ И РАЗВИТИЕ МЫСЛИТЕЛЬНЫХ СПОСОБНОСТЕЙ УЧАЩИХСЯ-БИЛИНГВОВ

В статье раскрываются внешние и внутренние условия психического развития обучаемых. Автором проанализирован механизм становления и развития перцептивных элементов в процессе обучения двуязычных учащихся на первом и втором языках. В работе приведены педагогические условия развития мыслительных способностей учащихся-монолингвов, а также выявлены условия эффективного развития мыслительных способностей двуязычных учащихся. ...

12 04 2024 3:13:59

СОЦИАЛЬНО-ПОВЕДЕНЧЕСКАЯ КОМПЕТЕНТНОСТЬ КАК ФАКТОР УСПЕШНОСТИ МОЛОДЫХ СПЕЦИАЛИСТОВ НА СОВРЕМЕННОМ РЫНКЕ ТРУДА

Статья в формате PDF 132 KB...

11 04 2024 14:31:15

КОРРЕКЦИЯ ОШИБОК ПРИ ОРТОГОНАЛЬНЫХ ПРЕОБРАЗОВАНИЯХ СИГНАЛОВ В СОВРЕМЕННЫХ ИНФОРМАЦИОННЫХ ТЕХНОЛОГИЯХ СИСТЕМ УПРАВЛЕНИЯ

Статья в формате PDF 418 KB...

10 04 2024 5:46:10

СОЦИАЛЬНО-ПЕДАГОГИЧЕСКОЕ СОПРОВОЖДЕНИЕ ПРИЕМНЫХ СЕМЕЙ В УСЛОВИЯХ СЕВЕРНОГО РЕГИОНА

Статья в формате PDF 139 KB...

09 04 2024 4:24:50

МОНИТОРИНГ ОБСЕМЕНЕННОСТИ УСЛОВНО-ПАТОГЕННЫМИ МИКРООРГАНИЗМАМИ РАЗЛИЧНЫХ ОБЪЕКТОВ РОДОВСПОМОГАТЕЛЬНОГО СТАЦИОНАРА

Статья в формате PDF 125 KB...

08 04 2024 7:47:55

ПРОБЛЕМЫ ПЛАТНОСТИ В ОТЕЧЕСТВЕННОМ ЗДРАВООХРАНЕНИИ

В статье освещаются спopные вопросы платности медицинской помощи в отечественном здравоохранении. Проанализировано мнение пациентов крупного в Южном Федеральном округе лечебно-профилактического учреждения, ОКБ № 1. Определены пути распределения денежных потоков, которые порождают диссонанс в отношениях населения к организации медицинской помощи в России: в то время, как медицина по закону является бесплатной, на деле почти половину расходов пациентам приходится брать на себя, при низком сервисе обслуживания и качестве оказываемых медицинских услуг. ...

07 04 2024 16:46:31

НАЧАЛЬНЫЕ ЭТАПЫ РАЗВИТИЯ КРАНИАЛЬНЫХ БРЫЖЕЕЧНЫХ ЛИМФАТИЧЕСКИХ УЗЛОВ У БЕЛОЙ КРЫСЫ. II. ЛИМФОИДНАЯ ЗАКЛАДКА

Лимфоидная закладка краниальных брыжеечных лимфатических узлов определяется у плодов белой крысы 20-21 суток в результате инфильтрации лимфоцитами их стромальных зачатков. ...